有人觉得初中化学比较难，为此51出国留学网小编为大家整理的关于初中化学的知识点，希望对大家有所帮助。

盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液显碱性。

酸式盐的溶液不一定显酸性(即 pH 不一定小于 7)，如 NaHCO3 溶液显碱性。但硫 酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42 )，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4 溶液 都显酸性，而 NaHSO4 属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液)

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碱溶液一定为碱性溶液， 但碱性溶液不一定是碱溶液。 如： NaOH、 2CO3、 Na NaHCO3 溶液都显碱性，而 Na2CO3、NaHCO3 为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含 OH的溶液) 24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 (如 Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4);

记住：碱性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水与水反应生成碱。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧 化物(如 H2O、CO、NO)。

常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水 并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。 26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。

所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

①CO 与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。

凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2 价(即生成 亚铁盐)。

凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应， 判断反应前后溶液的质量变化， 只要看参加反应金属的相对原子 质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

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